Чем разбавлять: Как и чем разбавить (развести) краску для покраски стен

Содержание

Чем разбавлять эмаль ПФ-115: характеристики и использование растворителей

Эмаль ПФ-115 уже давно появилась на отечественном рынке лакокрасочных материалов. Популярная еще в советский период, она используется и по сей день. Такая популярность обусловлена универсальностью этой краски: ПФ-115 может применяться для любых видов отделочных работ, она быстро сохнет, а запах исчезает практически сразу после нанесения. Часто ее используют для нанесения на деревянные поверхности и оштукатуренные стены. Эмаль можно приобрести в любом строительном магазине по низкой цене.

В состав эмали ПФ-15 входят растворители, алкидный лак, красящие вещества, а также пентафталевый лак – густая смесь смолы с канифолью, глицерином и растительными маслами.

Основные характеристики растворителей

При работе с эмалью ПФ-115 необходимо использовать специальные растворители. С их помощью можно добиться необходимой консистенции красящего материала. Это необходимо для получения равномерного покрытия оптимальной толщины. Также растворители использует на этапе подготовки к окрашиванию: ими обезжиривают поверхность.

Важно учитывать, что растворители влияют на качество цвета покрытия. Так, если подобрать неподходящий растворитель, возможны следующие последствия:

появление нерастворимого осадка;
образование на поверхности разводов и пузырьков, которые лопаются в процессе сушки.
плохой розлив краски.

Все эти дефекты исправить невозможно!!!

Классификация растворителей

Универсального растворителя, идеально подходящего для любой краски, не существует. Для каждого типа красящего вещества нужно подобрать соответствующий растворитель. Главный критерий выбора – основы краски и растворителя должны совпадать.

Существует несколько типов растворителей:

На основе нефти
(бензин, уайт-спирит, сольвент, ортоксирол). Обычно их используют при работе с масляными красками и лаками.
На органической основе (ксилол, ацетон). Это самые распространенные растворители, т.к. они почти никогда не нарушают структуру краски.
С химическими добавками. Такие растворители классифицируют по маркировке: Р-4, 646, 647, 650.

Наиболее популярный растворитель для красок – олифа. Однако специалисты оптимальным считают уайт-спирит. Его используют при производстве эмали, благодаря этому с его помощью можно добиться любой консистенции краски. Важно отметить, что уайт-спиритом следует разбавлять эмаль непосредственно перед нанесением, а делать это заранее нельзя.

Краска, разбавленная уайт-спиритом, быстрее сохнет и обладает повышенной адгезией. Готовое покрытие будет твердым, в меру блестящим, прочным и долговечным.

Правила использования растворителей

Важно учесть, что все растворители обладают летучестью. Поэтому работать с ними лучше на свежем воздухе, защитив органы дыхания специальной маской. Также важно убедиться, что рядом нет источников огня, рубильников и прочих выключателей. При работе с растворителями нельзя курить и даже находиться рядом с курящим человеком. Помните, что все растворители являются легковоспламеняющимися.
При низкой температуре нет смысла использовать водорастворимые материалы, т.к. они могут просто замерзнуть.
Растворители имеют резкий запах. По этой причине разводить краску лучше на улице или в помещении с хорошей вентиляцией.
При попадании на кожу или слизистые оболочки нужно немедленно промыть их чистой водой. Следите за тем, чтобы растворители не попали на одежду: они легко разъедают ткань.

Если вы хотите получить ровное покрытие, нужно развести краску растворителем до нужной консистенции в соответствии с заводской инструкцией.

Возможно вас заинтересует

Чем разбавлять пигменты для татуажа

Разбавителем специального красителя для перманентного макияжа пользуются для достижения необходимой консистенции красящего вещества. Данный продукт не оставляет густого остатка в специальной емкости. Также при помощи разбавителя можно осветлить пигмент для требуемого оттенка.

Татуаж может наноситься на различных участках лица и тела – глаза, губы, брови и даже ареолы. Мастер, который занимается перманентным макияжем должен обладать глубокими познаниями и хорошо разбираться в данной теме. Тем более, что процесс обработки разных областей существенно отличается.

Разбавив пигмент, у вас может в итоге получится дымчатый эффект с приданием некой легкости. К примеру, такого результата можно добиться, оперируя с черным красителем органического происхождения. Нужно делать все очень осторожно, чтобы пигмент не «плавал» под кожей. Кстати, когда краситель разбавлен, с ним намного легче взаимодействовать.

Если говорить о перманентном макияже бровей, то волосковую технику с неразбавленным красящим веществом нельзя использовать. В противном случае клиентка в итоге может получить брови натурального цвета.

Не менее простой будет манипуляция по татуажу губ. Почти все женщины желают, чтобы контур рта имел четкие границы, но в то же время они хотят выглядеть естественно. Для этого нужно, что растушевка была схожа с акварельной, а в этом случае без разбавителя не обойтись. Бывает, что требуется затушевать область вокруг сосков. Осветленный краситель ровно ложится на нужно участке и может создать эффект легкого напыления.

Здесь все зависит от той области тела, где планируется делать татуаж. Но все же ни одна манипуляция, которая связана с красящими веществами и перманентным макияжем тела не может обойтись без разбавителя. Сегодня вы можете приобрести флаконы с разным объемом и нужно дозировкой в зависимости от необходимости. Перма Бленд предлагает приемлемые цены и регулярно проводит различные акции. Специалисты в этой области выбирают марку Perma Blend от американского производителя.

Из чего состоят современные пигменты

Красители для перманентного макияжа являются продуктом, включающим элементы органического и неорганического типа, но натурального происхождения. Пигменты, которые изготавливаются американским производителем Perma Blend, являются высококачественным товаром, которому доверяют миллионы пользователей. Гибкая ценовая политика в сочетании с превосходной продукцией позволили торговой марке стать лидером на рынке премиальных косметологических средств.

Первоклассные пигменты Перма Бленд можно описать следующими, присущими им параметрами:

Нет канцерогенных и прочих веществ, которые могут быть токсичны.
Все элементы красителей обладают однородной структурой, поэтому их можно считать совершенно гомогенными.
Вся товарные позиции имеют защиту от УФ-лучей даже довольно сильной интенсивности.

Долгий период сохранности результата после процедуры перманентного макияжа.
Натуральное происхождение.
Привлекательный внешний вид.
Низкая цена и отменное качество.
«Веганское» производство, что означает следующее – конечный продукт для проведения тестов не применятся на животных.

Содержание красителей дает возможность аргументировано считать продукцию от Перма Бленд совершенно безвредной и рекомендуемой к использованию для проведения татуажа. Вся необходимая информация о продукте находится в документах, которые прилагаются. Товарные позиции сертифицированы, так что любой покупатель может узнать содержание пигментов Перма Бленд. Опыты на животных ни в коем случае не проводятся, так как это один из ключевых моментов компании.

Качество пигментов и роль разбавителя

Удачная манипуляция нанесения татуажа будет очень сильно зависеть от того, какие пигменты были выбраны вами и мастером. Фундаментальным и существенным критерием качества подобранных красящих веществ является их естественный вид на коже, стабильность и конечно же безопасность для здоровья человека. Эти три главных факторы будут свидетельствовать о качестве пигментов. Всеми этими параметрами обладает американский бренд Перма Бленд, изготавливающий превосходную продукцию.

Описанная торговая марка славится собственными экологическими пигментами, которые лучше использовать исключительно профессионалами своего дела. В данных товарах отсутствуют канцерогены и токсичные элементы. Кроме этого, огромный арсенал продукции позволяет выбрать из 200 различных оттенков. Но несмотря на такой богатый ассортимент, можно добиться получения идеально подходящего цвета. Без разбавителя в этом случае не обойтись. Он может использоваться самостоятельно для осветления какого-либо оттенка или же применяться при смешивании двух и более пигментов.

Например, есть такой разбавитель Shading Solution марки Perma Blend, который служит для разбавления красителей. Легкая текстура дает возможность делать миксы, градиенты и плавные растушевки.

Высочайшее качество и устойчивость к ультрафиолетовым лучам сделала данный бренд лидером на рынке подобных товаров из мира косметологии. Все пигменты содержатся в стерильной упаковке, а их качественное содержание подтверждается сертификатами международного уровня.

Разбавитель пигментов для татуажа «Shading Solution Thin»

Преимущества перманентного макияжа

Татуаж следует отнести к молодым, но с огромным потенциалом отраслям. Такая процедура позволяет невероятно преобразиться и получить идеальный образ для каждой женщины. Кроме того, перманентный макияж могут позволить себе девушки с самым разным уровнем дохода. Популярность и рост проведения такой манипуляции растет с каждым годом, что насыщает рынок все новыми производителями специализированных пигментов.

Конкуренция очень высока, поэтому даже именитым торговым брендам следует не только сохранять высокое качество, но и разрабатывать все больше новинок. Цена при этом должна находиться на приемлемом уровне, ведь только так можно не только завоевать, но и удержать старых покупателей. Так что такой стремительный прогресс этой модной индустрии заставляет шевелиться определенным образом всех игроков рынка подобных услуг.

Для успешного перманентного макияжа недостаточно лишь подобрать качественный пигмент. Мастерство специалиста и его опыт будет не менее важным фактором, определяющим результат. Татуаж имеет целый перечень сильных сторон, которые мы перечислим в списке, расположенном ниже:

Долгое сохранение ПМ на обработанном участке.
Экономит время, которое приходится ежедневно тратить на обычный макияж. Привлекательность и сексуальность.
Можно менять цвет и оттенок, радуя себя периодической сменой стиля.
Безвредность.
Антиаллергенность.
Товары экологические и природные.
Маскировка недочетов внешности или некоторых травм (ожоги, порезы и прочее).

Такой богатый список демонстрирует довольно внушительное количество преимуществ проведения такой процедуры. Видимо поэтому ежегодно мы можем наблюдать огромный прирост поклонником перманентного макияжа. Так что можно углубляться в эту тему с головой уже сейчас, а ее актуальность будет только нарастать.

Безболезненная манипуляция, помогающая создать идеальный образ – вот мечта каждой девушки. А если сделать хороший татуаж можно один раз и забыть о рутинном нанесении обычного макияжа – это ли счастье для женщины? Так что не стоит переживать, тем более что уже огромное количество девушек успели воспользоваться преимуществами перманентного макияжа.

Часто задаваемые вопросы

1. Какой вид будет сразу после татуажа?

После перманентного макияжа обработанный участок будет довольно ярко выглядеть. Создается такое впечатление словно вам буквально только что накрасили губы или брови насыщенной косметикой. На глазах, например, появится выраженная линия как при свежей подводке. Кроме этого, почти наверняка после такой манипуляции у вас возникнет небольшая отечность, которая уже совсем скоро (2-3 часа) пойдет на спад.

Иногда клиентки сразу же после татуажа отправляются на какое-либо публичное мероприятие. На вторые сутки отечность еще может сохраняться, но будет еле заметной. Тут также много зависит от индивидуальных особенностей человека и его образа жизни. Итог можно будет наблюдать после схождения характерной корочки.

2. Нужно ли подбирать предварительно форму?

Конечно же, форму необходимо нарисовать заранее. Форма любого участка для нанесения татуажа должна оговариваться и подбираться непосредственно до самой манипуляции. Процесс перехода к нанесению перманентного макияжа начинается исключительно после согласования всех нюансов с клиенткой.

Авторство permablend.ru. При копировании ссылка на статью обязательна.

Чем разбавлять эмаль ПФ-115 | Аквамарин-ЛКМ

Эмаль ПФ-115 относится к наиболее популярным, универсальным и надежным лакокрасочным покрытиям для наружных работ. Она появилась на рынке более 50 лет назад, выдерживая серьезную конкуренцию современных импортных лакокрасочных материалов. Это объясняется доступной ценой, безопасностью для окружающей среды, универсальностью применения и высокими эксплуатационными свойствами.

Однако работа с эмалью ПФ-115 требует специальной подготовки. Помимо того, что нужно купить эмаль, которая будет соответствовать ГОСТ, следует подготовить и растворитель. Купить растворители нужно для разбавления эмали, которая может оказаться слишком густой. Рассмотрим, чем можно разбавить ПФ-115, чтобы эмаль не потеряла свои свойства, удобство нанесения и возможность применения на различных поверхностях.

Компания «Аквамарин-ЛКМ» занимается поставками лакокрасочных материалов более 15 лет. Осуществляем прямые поставки с ведущих заводов производителей. Являясь официальными представителями крупных заводов, можем предложить широкий ассортимент эмалей по выгодным ценам.

Возможные виды используемых растворителей

При выборе растворителя в первую очередь учитывать его состав. ПФ-115 представляет собой пентафталевую эмаль. Поэтому разбавить краску ПФ-115 лучше всего уайт-спиритом. В случае невозможности применения допускается применение и других растворителей. Но если добавить их в большом количестве, эксплуатационные свойства эмали могут снизиться. Это не касается только уайт-спирита, добавление которого в эмаль в любом количестве не сказывается на ее качестве.

Растворители для эмали ПФ-115 делятся на виды:

Нефтяные.
К ним относится сольвент, бензин, ортоксирол, уайт-спирит. Идеальное решение для эмали ПФ-115.
Органические.
К ним относится ксилол и ацетон. Не оказывают особого влияния на эмаль, однако снижают ее устойчивость к ультрафиолету.
Химические.
Худший вариант для разбавления эмали ПФ-115. Может использоваться только в самых крайних случаях. Негативным образом сказывается на сроке службы краски. К тому же на окрашиваемой поверхности образуется тусклая пленка.

Если правильно выбрать растворитель, чем разбавлять алкидную эмаль ПФ-115, можно довести ее до идеальной консистенции без потери эксплуатационных характеристик.

Изменение свойств эмали ПФ-115 после разбавления

Эксплуатационные характеристики после разведения растворителем зависят от его типа. Если использовать уайт-спирит, глянцевая поверхность эмали сохраняется, как и стойкость к ультрафиолету, перепадам температур и другим негативным воздействиям окружающей среды. Поэтому эмаль ПФ-115 рекомендуется разводить именно им. Однако его применение вызывает незначительное снижение скорости высыхания краски. Он применяется даже для разбавления сильно загустевших красок.

Внимание! Уайт-спирит выделяет канцерогенные пары, поэтому работать с ним нужно в респираторе.

Чуть менее удачным вариантом является ксилол. Он представляет собой почти прозрачную жидкость, которая никак не влияет на эксплуатационные характеристики эмали после разбавления. Единственными недостатком использования ксилола является снижение стойкости к воздействию прямых солнечных лучей, поэтому эмаль может быстрее потерять яркость цвета.

Также эмаль можно разводить бензином. Однако прочность образуемой при покраске пленки снижается. Также снижается защита от ультрафиолета. Химические растворители плохо подходят для разбавления эмали ПФ-115. Они снижают срок ее службы и эксплуатационные свойства.

Особенности разведения эмали для использования в краскопульте

Чем разбавить эмаль ПФ-115 для краскопульта? Среди лучших вариантов стоит выделить те же растворители, что и при обычной покраске. Готовый раствор на основе эмали и растворителя должен быть однородным, чтобы легко проходить через сопла краскопульта. Поэтому эмаль должна быть разбавлена пожиже, чем при покраске кисточкой.

Если сделать все правильно, поступающая краска будет иметь вид мелкодисперсного тумана, который равномерно покрывает собой любые поверхности. Однако при разбавлении краски важно учитывать и температуру окружающей среды. При низкой температуре краска становится густой, а при высокой – более жидкой.

Для разведения эмали ПФ-115 подойдут не все виды растворителей. Оптимальным решением станет уайт-спирит, который не сказывается на эксплуатационных характеристиках эмали. Применение химических растворителей разрешается только при отсутствии других вариантом. Это негативным образом сказывается на характеристиках эмали.

Чем разбавить эмаль хв — Уральский завод красок

Эмали ХВ — это суспензия перхлорвиниловой смолы, пигмента и наполнители. Они применяются для покрытия поверхности из металла, ткани, дерева, бетона и пр. Два слоя такой суспензии, нанесенные поверх грунтовки, позволяют защитить материал основы от агрессивного воздействия окружающей среды как минимум на 3 года в условиях умеренного климата. Если нанести предварительно 3 слоя грунтовки, то срок защитного действия увеличиться в двое.

Ключевая особенность таких покрытий — это высокая укрывистость, адгезия, что позволяет оптимальным образом сформировать защитный слой на любой поверхности.

Как правильно наносить

Перед применением такой лакокрасочной продукции ее требуется тщательно перемешать. Если суспензия слишком вязкая, стоит подумать, чем разбавить эмаль хв. Можно использовать растворитель Р-5/Р5А, ацетон, толуол. Хранить состав нужно в плотно закрытой емкости, важно избегать влаги и попадания на тару прямых солнечных лучей.

Что касается выбора метода нанесения покрытия на поверхность, то чаще всего применяется пневматическое или безвоздушное распыление, наносится два или три слоя. При работе с таким материалом важно выполнять следующие меры предосторожности:

Суспензия огнеопасна, так что исключается нахождение такого материала вблизи нагревателей, открытых источников огня и под солнечными лучами.
В рабочем помещении необходима хорошая вентиляция, работники должны использовать резиновые перчатки и СИЗ. При высыхании ЛКП данной группы быстро испаряются и обладают едким неприятным запахом.
Попадание состава в органы дыхания и пищеварения опасно — от нее сразу нужно избавиться с помощью проточной теплой воды и мыла.

Почему стоит обратиться именно к нам

Завод УЗЛИ предлагает своим клиентам купить эмаль хв в ассортименте. Наличие необходимых сертификатов и высокий рейтинг бренда завода на рынке ЛКП делают такую продукцию востребованной, тем более что покупка товаров на заводе-изготовителе позволит существенно сэкономить. Мы поставляем товары как заказчикам из Екатеринбурга, так из прочих городов России. Оценив качество нашей продукции, 80% покупателей совершает повторную покупку и переходит в разряд постоянных клиентов. При появлении вопросов, касающихся выбора ЛКП или оформления заказа, вы всегда можете обратиться к нашим специалистами по телефонам.

Купить растворитель Р-5

Показаны 1 — 2 из 2 товаров

Чем разбавлять масляные краски. — Кошкина Анна

Как писать масляными красками? Можно писать просто масляными красками, ничем их не разбавляя. А можно разбавлять, для того, чтобы они становились не такими густыми. Можно писать масляными красками разбавляя их маслом, оно продаётся в художественных магазинах. Оно бывает льняным, конопляным, ореховым и многие другие сорта. Масло хорошо тем, что оно не имеет запаха, в отличии от других растворителей. Но плохо тем, что картина, написанная только на масле очень долго сохнет. Для живописи в основном берут льняное масло.

В продаже имеются так называемые «разбавители» для масляных красок (этим разбавителем может быть, например, уайт-спирит). Однако дело в том, что как раз только ими никогда масляные краски не разбавляют, их используют в растворах-разбавителях, которыми и разбавляют краски. Эти разбавители следует использовать только для промывания кистей и палитры. Если же этими разбавителями разбавлять краски во время работы, то кисти будут портиться, а холст «жухнуть» (желтеть, преждевременно стареть, в общем, ткань будет портиться).

Во время работы с масляными красками раствор-разбавитель находится в маслянке (что это читаем здесь)

I.Самый распространенный состав, так называемый «тройник»:

Вариант тройника №1

1.Живописный лак (даммарный или мастичный). То есть, лак для живописи.

2.Масло конопляное или льняное.

3.Разбавитель (например, уайт — спирит).

Все это смешивается в пропорции 1:1:1

Вариант тройника №2

1.Живописный лак (то есть, лак для живописи).

2. Масло конопляное или льняное.

3.Скипидар.

Все это смешивается в пропорции 1:1:1

Живописные лаки — применяются как добавки к масляным краскам. Не перепутайте, лак должен быть живописным, так как существуют ещё и покрывные лаки для живописи. Для чего нужны покрывные лаки? Конечно же, для покрытия живописи после высыхания. Когда же покрывают картину покрывным лаком? Лишь через год после написания картины. Окончательное высыхание картины маслом наступает через несколько лет. Первое же высыхание картины происходит через 3-6суток. То есть это когда живопись не липнет при прикосновении пальца к картине. Подробнее о лаках в этой статье.

Конечно же многое зависит, от того, как написана картина, тонким слоем (сухая кисть) или толстым. От этого зависит и время высыхания масла, соответственно и через какое время нужно будет покрыть картину покрывным лаком.

Масло: Я порекомендовала льняное и конопляное, потому, что они достаточно быстро высыхают и образуют эластичную плёнку, нерастворимую в органических растворителях (например, в воде). Хотя есть и другие виды масел для живописи.

Как лучше выбрать масло для масляных красок, нужно посмотреть на состав краски и выбрать масло такое же, как написано в составе масляной краски, например конопляное или льняное.

Что же такое разбавитель? Как правило это уайт-спирит или живичный скипидар + уайт-спирит. Бывают и другие составы, эти составы в советское время различались по номерам.

Хранить разбавители нужно в плотно закрытых флаконах, так как они быстро испаряются.

II.Второй вариант написания картины — просто на масле.

Некоторые художники не составляют тройник, а наливают в маслёнку просто масло. Чаще льняное, так как оно из масел лучше всего сохнет. Плюс такого написания — масло не имеет запаха. Минус — одно только масло без добавления других компонентов будет долго сохнуть. Книги конечно рекомендуют так не делать, так как просто масло в отличие от тройника сохнуть будет гораздо дольше. А если вы делаете подмалёвок, то лучше и вовсе не вводить в него масло.

Скорость высыхания масляной живописи зависит от толщины нанесённого слоя краски, температуры окружающей среды, влажности воздуха и от того на чём вы писали живопись, на тройнике или на масле.

Анна Кошкина

растворитель и разбавитель для покраски авто

Растворитель для покраски автомобиля один из важнейших и обязательных компонентов в малярных работах. Их существует большое множество и только определённые нужны для правильного разбавления краски. Так вот чтобы не ошибиться, как разводить краску, акриловую или любую другую, рассмотрим основные виды растворителей и их применение.

В принципе разбавитель и растворитель это одно вещество. И то и другое служит для доведения материала до требуемой вязкости (лака, краски, грунта, жидкой шпатлёвки, базовой эмали и т.д.)
Производитель всегда указывает, какой растворитель лучше применять для покраски авто. Каждая лакокрасочная система имеет свой нужный отвердитель и разбавитель. Обязательно перед использованием смотрите инструкцию на обратной стороне тары. Там будет указанно какого типа разбавитель использовать, при какой температуре и для какого материала.

Сразу стоит сказать какие растворители не следует применять для того чтобы развести акриловую краску – это органические 646, 647, 650 и т.д. При разбавлении ими краски или лака могут возникнуть дефекты и трудности в покраске. Используйте их только для мытья окрасочного пистолета или другого инструмента. Цена на них не велика для чистки самое то.

Виды растворителей и разбавителей, какой выбрать?

Если у Вас стал вопрос, чем развести акриловую краску? То ответ тут один, используйте любой фирменный акриловый растворитель. Даже если он другой фирмы, чем разводимая краска, лак, грунт и т.п. Только не применяйте выше упомянутые! Фирменный акриловый растворитель на порядок дороже обычных разбавителей, но для качественного ремонта рекомендуется использовать именно их.

Если фирменный акриловый закончился или Вы хотите сэкономить, то можно применить отечественный производитель разбавителя материалов универсальный растворитель Р12. Он был с успехом перепробован практически на всех акриловых материалах (лаках, акриловой краски, грунтах, эпоксидных веществ). Никаких проблем и дефектов не было. Его смело можно считать как универсальный растворитель. Р12 является «нормальным.

И так, главным критерием выбора разбавителя для разведения краски является температура окружающего воздуха. Необходимо определить температуру окружающей среды перед покраской и в следствии это подобрать нужный. Температура влияет на время высыхания материала. В жаркую погоду растворитель испаряется быстрее и краска не успевает растечься. Появляются дефекты, крупная шагрень, перепыл. В холодную погоду испарение будет слишком медленное, возможны подтёки и будет больше мусора.

Существуют три группы акриловых разбавителей:

Медленный
Нормальный
Быстрый

Поэтому для качественной работы всегда выбирайте материал под определённую температуру воздуха.
Если холодно, то используют «быстрый» разбавитель при температуре от 5 до 15 градусов. При нормальной температуре от 15 до 25 применяют «нормальный». И в жаркую погоду от 25 градусов необходим медленный. Все цифры ориентировочные, для точного определения смотрите инструкцию производителя. На фото ниже серия разбавителей от Body 740 741 742.

Следует заметить, что нет специально разбавителя для лака или для грунта, акрила. Для их разбавления применяют универсальный акриловый разбавитель. А вот для базовой эмали существует растворитель для базы. Хотя многие используют обычный универсальный.

Растворители для перехода

Помимо универсальных, есть ещё растворитель для перехода. Они не предназначены для разбавления лаков и эмалей. Их назначение сделать незаметную границу перехода между старой и новой краской или лаком. Для этого растворитель для перехода наноситься из краскораспылителя или аэрозольного баллончика на сухой «опыл» в зоне перехода лака или акриловой краски.

Крайне важно заметить, что растворитель для перехода по лаку или акриловой краски «акрила» и для перехода по базе, ещё его называют «Биндер» совершенно разные продукты. Биндер для покраски это что-то вроде прозрачной базы. Применяется для того чтобы зерно металлика не торчало как «ёжик» в зоне перехода, а правильно «улеглось», что обеспечит качественный невидимый переход.

Как правильно смешивать краски.

Для качественной покраски лакокрасочный материал должен быть определённой вязкости и чтобы правильно его смешивать существует специальный инструмент:

Мерный стакан
Мерная линейка.

У каждого есть свои плюсы и чем пользоваться выбор сугубо каждого. Мерная линейка она многоразовая, прослужит очень долго, в отличие от мерного стакана. Мерные линейки двухсторонние (на каждой стороне разные пропорции смешивания). В основном так: 2:1 и 4:1 и другой вариант 3:1 и 5:1.
Как пользоваться мерной линейкой и стаканом на фото ниже, ничего сложного в этом нет.
Обязательно перед смешиванием красок изучите инструкцию на упаковке, в каком соотношении разбавлять материал. Ниже расскажу, в каких пропорциях смешивать различные лкм.

Смешивание акриловой краски «акрила»:

Для краски «Vika» это соотношение 4:1 с отвердителем и 20%-30% разбавителя. А для Mobihel 2:1 с отвердителем и 10%-20% разбавителя.

Смешивание базы:
Базовая краска в основном смешивается 2:1. То есть сама база и половина от неё растворитель. Также может смешиваться и 1:1.

Смешивание лаков:
С лаками практически та же история, что и с акрилами. Разводится лак 2:1с отвердителем и разбавитель от 0% до 20%. В зависимости кокой вязкости он вам нужен.
Все выше упомянутые цифры приблизительные, могут меняться под определённые нужды и вид работы, и технику нанесения. В общем, смотрите инструкцию перед применением и проблем не возникнет.

Для точного определения вязкости краски есть специальный инструмент называемый вискозиметр. Работа вискозиметра: вискозиметр погружают в краску, достают и засекают за какое время он опустошаться. Как только струя начинает капать, секундомер останавливают.

И напоследок пару замечаний и советов:

Что делать если краска засохла или загустела? Залейте её растворителем, помешайте, закройте и оставьте на какое-то время.

Не забывайте про Здоровье, пары растворителей очень летучие и ядовитые, длительное выдыхание может навредить вашему здоровью. Используйте специальный респиратор

Чем разбавить алкидную краску? Последнее время алкидные краски практически не применяются в окраске авто. А разбавить алкидную эмаль можно Уайт-спиритом.

Спасибо за внимание. Удачной работы.

секреты для засохшей или загустевшей туши

Вы наверняка не раз замечали, что иногда тушь высыхает раньше положенного срока. Конечно, можно сразу заменить подсохшее средство новым – но есть и альтернативные методы, которые позволят быстро реанимировать тушь

Примите во внимание, что рекомендуемый срок использования туши – шесть месяцев. Спустя это время средство обязательно нужно заменить, чтобы избежать возможной инфекции глаз. Но, согласитесь, редкая тушь доживает до полугода – как правило, ее приходится обновлять уже через полтора-два месяца. К счастью, есть несколько нехитрых правил, соблюдая которые можно использовать тушь значительно дольше.

Подкручивающая, для объема или водостойкая? Найдите свой идеальный вариант!

Почему высыхает тушь для ресниц?

© iStock

Быстрее всего высыхает тушь для объема – она же и наиболее густая по текстуре. Формула таких средств содержит специальные воски, которые отвечают за эффект утолщения ресниц. Срок годности других видов туши тоже не так велик – его лучше проверять, ориентируясь на упаковку. К примеру, значок “6М” означает, что тушью можно пользоваться шесть месяцев после вскрытия тюбика. В однажды открытую тушь попадает воздух – и после этого она начинает постепенно засыхать.

© iStock

Чтобы тушь высыхала как можно медленнее, попробуйте повторить прием профессиональных визажистов. Выкрутив кисточку из тюбика, они прикрывают последний пальцем или силиконовым колпачком. Так, пока вы красите ресницы, в тюбик не попадает воздух и, следовательно, тушь в разы медленнее засыхает. Кстати, то же правило они применяют и при использовании подводок – жидких или гелевых.

Одна из частых причин преждевременного высыхания туши, в том числе водостойкой, — неплотно закрытый тюбик. Причиной могут быть излишки средства вокруг резьбы, которые мешают до конца закрыть тушь. Таким образом, между колпачком и тюбиком образуется некий зазор: благодаря ему внутрь попадает воздух, и тушь быстро высыхает. Чтобы этого избежать, регулярно снимайте остатки туши с резьбы. Сделать это можно даже обычной салфеткой, смоченной в теплой воде или мицеллярном растворе.

Вернуться к оглавлению
Почему тушь для ресниц становится густой?
© iStock
Другая частая проблема туши: ее текстура становится густой. Если это ваш случай, попробуйте использовать тушь, в основе которой содержатся масла, а не вода. Масла не испаряются со временем – и это дает гарантию, что тушь не изменит свою текстуру.
Вернуться к оглавлению
Чем разбавить засохшую тушь для ресниц в домашних условиях?
© iStock
Ваша тушь высохла, но менять ее нет возможности или желания? К счастью, есть несколько проверенных методов, которые помогут исправить ситуацию. Вы сможете повторить их в домашних условиях. Какие средства для этого пригодятся?
1
Капли для глаз
Самый простой способ восстановить подсохшую тушь – добавить в нее капли для глаз. Десяти капель средства будет достаточно, чтобы реанимировать тушь. Закройте тюбик и как следует его встряхните, чтобы капли смешались с составом. После этого тушь будет как новая!
2
Жидкость для линз
Вам понадобится средство для очищения линз (хватит всего пяти капель). Формула этого средства безопасна для глаз – следовательно, можно без опасений добавлять его и в тушь. Последовательность действий такая же, как и в случае с каплями для глаз.
© yslbeauty
Добавлять в тушь другие растворители вроде спирта и перекиси водорода не рекомендуется. Они однозначно не подходят для нежной области глаз.
Советуем почитать:
Вернуться к оглавлению
Чем разбавить загустевшую тушь для ресниц?
© iStock
Три способа, которые помогут сделать состав туши более жидким, но никак не повлияют на ее свойства.
Добавьте в тушь две капли предварительно разогретого кокосового масла: оно сделает консистенцию более пластичной.

Вернуть загустевшей туши нормальную текстуру поможет еще один трюк. Налейте в контейнер горячую воду, положите в нее плотно закрытую тушь. Через десять минут можете проверить средство: средство нагреется, и формула станет более мягкой.

Возможно, вам только кажется, что тушь загустела — а виной тому щеточка, на которой спустя время скопилось слишком много средства. В этом случае щеточку лучше очистить мылом и промыть под струей теплой воды.

Вернуться к оглавлению
Секреты, которые помогут продлить срок годности туши для ресниц
© iStock
Открытой тушью лучше пользоваться каждый день: так, вы используете ее полностью до того момента, когда формула начнет подсыхать или загустевать. Если вы один раз открыли тушь, значит, в нее уже попал воздух, и начался процесс высыхания. Остановить его нельзя, даже если плотно закрыть средство и отложить его в сторону. Поэтому лучше одновременно пользоваться только одной тушью – так вы сможете извлечь максимум из своей покупки.

Изучите условия хранения туши: они указаны на упаковке. Как правило, правила просты: тушь лучше держать в сухом прохладном месте.
© yslbeauty

Если вы заметили, что тушь изменила свой запах, это значит, что средство испорчено и его пора менять, даже если срок использования оказался меньше, чем прописан на упаковке.

Чтобы ваша тушь прожила дольше, набирайте средство на щеточку аккуратно, не делайте ею многочисленные движения вверх-вниз. Каждый раз опуская щеточку в тюбик, вы загоняете внутрь некоторое количество воздуха. А, как вы поняли, чем больше воздуха внутри, тем быстрее тушь засыхает.

Вернуться к оглавлению
Принятие простых решений и разбавлений
| просто разбавление | серийное разведение | VC = VC метод | молярные растворы | процентов решения |
| молярный -% конверсии | концентрированные исходные растворы (X единиц) | нормальность — преобразование молярности
Рабочая Расчет концентрации
1. Простое разбавление (метод коэффициента разбавления на основе соотношений)
Простое разбавление — это раствор, в котором единиц объема жидкого материала, представляющего интерес, объединяется с соответствующим объемом растворителя жидкости для достижения желаемая концентрация.Коэффициент разбавления — это общее количество единичных объемов, в которых будет растворен ваш материал. Затем разбавленный материал необходимо тщательно перемешать, чтобы получить истинное разбавление. Например, разбавление 1: 5 (вербализуйте как Разбавление «от 1 до 5») влечет за собой объединение 1 единицы объема из растворенного вещества (разбавляемый материал) + 4 шт. объемы растворителя среды (следовательно, 1 + 4 = 5 = коэффициент разбавления).Фактор разбавления часто выражается используя экспоненты: 1: 5 будет 5e-1; 1: 100 будет 10e-2, а скоро.
Пример 1: Замороженный концентрат апельсинового сока обычно разбавляют с 4 дополнительными банками холодной воды (разбавляющий растворитель), давая коэффициент разбавления 5, то есть апельсиновый концентрат представляет одна единица объема, к которой вы добавили еще 4 банки (та же единица объемы) воды.Итак, апельсиновый концентрат теперь распределяется через 5 единичных объемов. Это будет называться разбавлением 1: 5, и OJ сейчас на 1/5 меньше, чем было изначально. Так, при простом разбавлении добавить на одну единицу объема растворителя меньше чем желаемое значение коэффициента разбавления.
Пример 2: Предположим, вы должны приготовить 400 мл дезинфицирующего средства, требующего разведения 1: 8 из концентрированного маточный раствор с водой.Разделите необходимый объем на разведение коэффициент (400 мл / 8 = 50 мл) для определения объема единицы. В затем производится разбавление в виде 50 мл концентрированного дезинфицирующего средства + 350 мл воды.
Верх стр.
2. Серийное разбавление
Серийное разведение — это просто серия простых разведений, которые быстро увеличивают коэффициент разбавления начиная с небольшого начального количества материала (т.э., бактериальный культура, химикат, апельсиновый сок и др.). Источник разведения материал (растворенное вещество) на каждом этапе происходит из разбавленного материала предыдущего этапа разбавления. При серийном разведении всего коэффициент разбавления в любой момент равен произведению индивидуальные коэффициенты разбавления на каждом этапе, предшествующем этому.
Коэффициент конечного разбавления (DF) = DF1 * DF2 * DF3 и т.п.
Пример: В типичном упражнении по микробиологии студенты выполнить трехэтапное серийное разведение 1: 100 бактериального культуры (см. рисунок ниже) в процессе количественной оценки количество жизнеспособных бактерий в культуре (см. рисунок ниже). Каждый шаг в этом примере использует общий объем 1 мл. Первый шаг объединяет 1 единицу объема бактериальной культуры (10 мкл) с 99 единицами объемы бульона (990 мкл) = разведение 1: 100.На втором этапе одна единица объема разведения 1: 100 сочетается с 99 единиц объема бульона, что дает общее разбавление 1: 100×100. = 1: 10 000 разведение. Снова повторил (третий шаг) сумма разбавление будет 1: 100×10 000 = 1: 1000000 общего разбавления. Концентрация бактерий теперь в миллион раз на меньше , чем в исходном образце.
Верх стр.
3.Изготовление фиксированных объемов определенных концентраций из жидких реагентов:
V1C1 = V2C2 Метод
Очень часто вам нужно будет сделать особый объем известной концентрации из исходных растворов, или, возможно, из-за ограниченной доступности жидких материалов (некоторые химические вещества очень дороги и продаются и используются в небольших количествах, например, микрограммы) или для ограничения количества химических отходов.Приведенная ниже формула представляет собой быстрый подход к расчету таких разбавлений. где:
V = объем , C = концентрация; в любых единицах ты работаешь.
(атрибуты стандартного решения) V1C1 = V2C2 (новый атрибуты решения)
Пример: Предположим, у вас есть 3 мл основного раствора ампициллина 100 мг / мл. (= C 1 ), и вы хотите сделать 200 ul (= V 2 ) из раствор, имеющий 25 мг / мл (= ° C 2 ).Тебе следует знать какой объем ( V1 ) запаса для использования как часть необходимого общего объема 200 мкл.
V1 = объем запасов, с которого вы начнете. Это твое неизвестное.
C 1 = 100 мг / мл в исходном растворе
V 2 = общий объем, необходимый при новой концентрации = 200 мкл = 0,2 мл
C 2 = новая концентрация = 25 мг / мл
В алгебраической перестановке:
V1 = (V2 x C2) / C1
V1 = (0.2 мл x 25 мг / мл) / 100 мг / мл
и после отмены ед.,
V1 = 0,05 мл, или 50 мкл

Итак, вы должны взять 0,05 мл = 50 мкл. основного раствора и разбавьте его 150 мкл растворителя до получить 200 ул
Необходим раствор 25 мг / мл. Помните, что количество растворителя используется зависит от окончательного необходимого объема, поэтому вам нужно вычесть начальный объем формируют окончательный для его расчета.
Верх стр.
4. Моль и молярный раствор (единица измерения = M = моль / л)
Иногда может быть более эффективным использовать молярность при выражении химических концентраций. моль определяется как точно 6,023 x 1023 атомов или молекул вещества (это называется Avagadro’s number , N). Масса одного моля элемента равна его атомной массе (г) и указывается для каждого элемента в периодической таблице. Молекулярная масса — это масса (г) вещества, основанная на суммированных атомных массах элементов в химической формуле. Вес формулы относится к химическим веществам, для которых не существует отдельных молекул; например, NaCl в твердой форме состоит из ионов Na + и Cl-, но настоящих молекул NaCl не существует. Формула вес 1 моля NaCl, следовательно, будет суммой 1 атомной массы каждого иона. Молекулярная масса (или FW) указывается на этикетке флакона с химическим веществом.Количество молей в произвольной массе элемента или соединения можно рассчитать как:
число молей = вес (г) / атомный (или молекулярный) вес (г)
Молярность (M) — это единица, используемая для описания количества молей элемента или соединения в одном литре (л) раствора (M = моль / л) и, таким образом, единица измерения концентрации. Согласно этому определению, 1,0 М раствор эквивалентен одной молекулярной массе (г / моль) соединения, доведенной до 1 литра (1.0 л) объема с растворителем (например, водой) при фиксированной температуре (жидкости расширяются и сжимаются с температурой и, таким образом, могут изменять молярность).
Пример 1: Для приготовления литра молярного раствора из сухого реагента
Умножьте молекулярную массу (или FW) на желаемую молярность, чтобы определить, сколько граммов реагента использовать:
Предположим, что молекулярная масса соединения = 194,3 г / моль;
, чтобы получилось 0.15 М раствор использовать 194,3 г / моль * 0,15 моль / л = 29,145 г / л
Вы растворите указанную массу реагента во фракции общего объема растворителя (в стандартном режиме), а затем увеличите объем ровно до одного литра, добавив дополнительный растворитель и тщательно перемешав.
Пример 2 : Для приготовления определенного объема определенного молярного раствора из сухого реагента
Вес химического вещества составляет 180 г / моль, а вам нужно 25 мл (0.025 л) 0,15 М (М = моль / л) раствора. Сколько граммов химического вещества нужно для приготовления этого раствора?
# грамм / желаемый объем (л) = желаемая молярность (моль / л) * FW (г / моль)
путем алгебраической перестановки,
#gram = желаемый объем (л) * желаемая молярность (моль / л) * FW (г / моль) #gram = 0,025 л * 0,15 моль / л * 180 г / моль
после списания единиц,
#grams = 0.675 г
Итак, вам нужно 0,675 г / 25 мл
Растворы, содержащие несколько реагентов
Сложные растворы, такие как буферы, физиологические растворы, фиксаторы и т. Д., Могут состоять из нескольких химических реагентов. При приготовлении этих растворов каждый реагент рассматривается отдельно, чтобы определить, сколько использовать для приготовления окончательного раствора. Для каждого из них объем, использованный в расчетах, является окончательным необходимым объемом раствора.

Еще примеры решенных проблем: About.com: Химия

Верх страницы
5. Процентные растворы (% = доли на сто или грамм / 100 мл)
Многие реагенты смешиваются в виде -процентных растворов либо по массе на объем (мас. / Об.) При запуске с сухими реагентами ИЛИ объема на объем (об. / Об.) При запуске с жидкими реагентами . При приготовлении растворов из сухих реагентов для получения заданной процентной концентрации используется одна и та же масса любого реагента, хотя молярные концентрации могут быть разными.
В целом
Массовый процент (мас. / Об.) = [масса растворенного вещества (г) / объем раствора (мл)] x 100, и,
Объемный процент (об. / Об.) = [объем растворенного вещества (мл) / объем раствора (мл)] x 100
Например, 100 мл 10% раствора любого сухого реагента будет содержать 10 г сухого реагента в конечном объеме 100 мл.10% (об. / Об.) Раствор должен содержать 10 мл растворенного вещества / 100 мл объема раствора.
Пример 1: Если вы хотите получить 200 мл 3% NaCl, вы должны необходимо 0,03 г / мл x 200 мл = 6,0 г NaCl в 200 мл воды.
При использовании жидких реагентов процентная концентрация основана на объеме на объем , и рассчитывается аналогично как концентрация % x необходимый объем = используемый объем реагента .
Пример 2: Если вы хотите сделать 2 л 70% этанола из 100% этанола, вы должны смешать 0,70 мл / мл x 2000 мл = 1400 мл этанола с 600 мл воды.
Чтобы преобразовать% раствора в молярность , умножьте% раствора на 10, чтобы выразить процент раствора в граммах / л, затем разделите на вес формулы.
Молярность = (граммы реагента / 100 мл) * 10
xxxxxxxxxx FW
Пример 1: преобразование 6.5% раствор химического вещества с FW = 325,6 к молярности,
[(6,5 г / 100 мл) * 10] / 325,6 г / моль = [65 г / л] / 325,6 г / моль = 0,1996 M
Преобразовать из молярности к процентному раствору , умножьте молярность на FW и разделите на 10:
% раствор = молярность * FW
xxxxxxxxxx10
Пример 2: Преобразование 0.0045 М раствор химическое вещество, имеющее FW 178,7 к процентному раствору:
[0,0045 моль / л * 178,7 г / моль] / 10 = 0,08 % раствор
Верх стр.
6. Концентрированный стоковые решения — с использованием единиц «X»
Стандартные растворы стабильной соединения обычно поддерживаются в лабораториях как более концентрированные растворы, которые можно разбавить до рабочей прочности при использовании в Типичные области применения.Обычная рабочая концентрация обозначается как 1x. Раствор в 20 раз более концентрированный будет обозначен как 20x и потребует разбавления 1:20 для восстановления типичного рабочая концентрация.
Пример: 1x раствор соединения имеет молярную концентрацию 0,05 M для его типичного использования в лабораторных условиях. Приклад 20x будет приготовлен в концентрации 20 * 0,05 М = 1.0 М. А Приклад 30X составит 30 * 0,05 M = 1,5 млн.
7. Нормальность (N): преобразование в молярность
Нормальность = n * M, где n = количество протонов (H +) в молекуле кислоты.
Пример: В формуле концентрированной серной (36 N h3SO4) протонов два, поэтому его молярность = N / 2. Итак, 36N h3SO4 = 36/2 = 18 М.

Изменено 9-27-12 га
Биологический факультет Колледжа Бейтса, Льюистон, ME 04240
Расчеты разбавления исходных растворов в химии
Если вы работаете в химической лаборатории, важно знать, как рассчитать разведение.
Обзор растворов для разбавления, концентрирования и исходных растворов
Разбавление — это раствор, полученный путем добавления большего количества растворителя в более концентрированный раствор (основной раствор), что снижает концентрацию растворенного вещества.Примером разбавленного раствора является водопроводная вода, которая в основном состоит из воды (растворителя) с небольшим количеством растворенных минералов и газов (растворенных веществ).
Пример концентрированного раствора — 98-процентная серная кислота (~ 18 М). Основная причина, по которой вы начинаете с концентрированного раствора, а затем разбавляете его, чтобы сделать разбавление, заключается в том, что очень сложно — а иногда и невозможно — точно измерить растворенное вещество для приготовления разбавленного раствора, поэтому будет большая степень ошибки в значении концентрации. .
Используйте закон сохранения массы, чтобы выполнить расчет разбавления:
M _{разбавление} V _{разбавление} = M _шток V _шток
Пример разведения
Например, предположим, что вам нужно приготовить 50 миллилитров 1,0 М раствора из 2,0 М исходного раствора. Ваш первый шаг — рассчитать необходимый объем основного раствора.
M _{разбавление} V _{разбавление} = M _шток V _шток
(1.0 M) (50 мл) = (2,0 M) (x мл)
x = [(1,0 M) (50 мл)] / 2,0 M
x = 25 мл исходного раствора
Для приготовления раствора налейте 25 мл основного раствора в мерную колбу на 50 мл. Разбавьте его растворителем до линии 50 мл.
Избегайте этой распространенной ошибки разбавления
Распространенной ошибкой является добавление слишком большого количества растворителя при разбавлении. Убедитесь, что вы вылили концентрированный раствор в колбу, а затем разбавили его до метки объема. Например, не смешивайте 250 мл концентрированного раствора с 1 литром растворителя, чтобы получить 1-литровый раствор.
Разбавление сильной кислоты водой, расчет концентрации, pH
Сильные кислоты полностью диссоциируют на ион водорода и анион. Когда кислота разбавляется, концентрация уменьшается, и существует четкая взаимосвязь между pH и количеством раз разбавления. В этом уроке мы узнаем следующее.
Как разбавить сильную кислоту
взаимосвязь между фактором разбавления и pH

Как разбавить сильную кислоту?
Мы можем разбавить любой раствор, добавив в дистиллированную воду сильную кислоту.В сильнокислом растворе при разбавлении кислого раствора H ₃ O ⁺ концентрация уменьшается, а pH увеличивается.
Но имейте в виду, можно ли разбавить слабую кислоту дистиллированной водой.
Объяснение разбавления и воздействия на кислый раствор
Без изменения количества (моль) кислоты
Но из-за изменения объема раствора (увеличения) концентрация изменяется (уменьшается).
Вы должны иметь представление о , как определить pH сильных кислот . Если у вас его нет, обратитесь к следующему руководству, чтобы лучше понять этот урок.
Найдите pH сильных кислот
Шаги по разбавлению сильной кислоты
Определите концентрацию и объем необходимого разбавленного раствора кислоты. Тогда вы сможете узнать точное количество необходимой кислоты.
Рассчитайте необходимый объем сильной кислоты (концентрированной), который может дать количество в разбавленном растворе. Используйте соотношение C ₁ V ₁ = C ₂ V ₂.
Затем отделите требуемый объем от высококонцентрированного раствора. Медленно добавьте этот кислый раствор в воду для разбавления до тех пор, пока не будет получен требуемый объем разбавленной кислоты.

Сильные кислоты
Соляная кислота (HCl)
Азотная кислота (HNO ₃)
Серная кислота (H ₂ SO ₄)
Хлорная кислота (HClO ₄)
Сначала рассмотрим несколько примеров, которые помогут получить представление о концентрациях после разбавления.
Вопрос
В химическом стакане находится раствор 0,01 моль дм ^-3 соляной кислоты, 50 см ³. Если другой 50 см ³ к раствору соляной кислоты добавлена дистиллированная вода, какова новая концентрация кислоты?
Ответ
Есть два решения. В одном растворе содержится водная HCl, а в другом — только дистиллированная вода. В HCl в растворе присутствует некоторое количество (моль) HCl.Когда вы добавляете дистиллированную воду в раствор HCl, количество HCl не изменяется. Объем раствора HCl увеличивается за счет добавления дистиллированной воды. Хотя количество HCl не изменилось, концентрация HCl изменяется, потому что объем раствора увеличивается.
Сначала рассчитайте количество соляной кислоты (HCl).
Количество HCl = 0,01 моль дм ^-3 * 50 см ³
Количество HCl = 0,0005 моль
После добавления 50 см ³ дистиллированной воды общий объем раствора составляет 100 см ³.
Концентрация конечной HCl = 0,0005 моль / (100/1000) дм ³
Концентрация конечной HCl = 0,005 моль дм ^-3
Концентрация уменьшается вдвое, когда мы добавляем тот же объем (исходный объем раствора HCl) дистиллированной воды. Таким образом, концентрация снижается в два раза.

Что произойдет с концентрацией H
⁺ после разбавления?
H ⁺ в этом примере также уменьшается в два раза.

Что происходит с концентрацией кислоты после разбавления?
Разбавить в 2 раза, концентрация уменьшится в два раза.
разбавить в 5 раз, концентрация уменьшится в пять раз.
разбавить в 10 раз, концентрация уменьшится в 10 раз.

Расчет pH различных растворов сильных кислот
Есть 3 флакона с водными растворами соляной (HCl) кислоты.Концентрации этих соляных кислот в моль дм ^— равны 0,1, 0,01, 0,001. Рассчитайте pH этих растворов.
Соляная кислота — сильная кислота. Поэтому он полностью диссоциирует в воде.
HCl _(водн.) + H ₂ O _(л) → Cl ^— _(водн.) + H ₃ O ⁺ _(водн.)
Из-за полноты диссоциации
[HCl _(водн.)] = [H ₃ O ⁺ _(водн.)]
Допущение: H ₃ O ⁺, получаемое от диссоциации воды, пренебрежимо мало по сравнению с H ₃ O ⁺ получают из HCl.
Взаимосвязь pH и концентрации слабой кислоты
Мы можем видеть картину значений pH растворов. Изменение pH в зависимости от концентрации сильных кислот показано ниже. Вы можете видеть, что 10-кратное разбавление увеличит значение pH на 1.
pH в зависимости от концентрации сильной кислоты
При разбавлении слабой кислоты в 10 раз ее концентрация уменьшается в 10 раз.
При 10-кратном разбавлении сильной кислоты значение pH увеличивается на 1
При 100-кратном разбавлении сильной кислоты значение pH увеличивается на 2
При разбавлении сильной кислоты в 1000 раз значение pH увеличивается на 3
Пример проблемы:
Рассчитать концентрацию и pH H
₂ SO ₄ кислота
Вам предоставлено 10см ³ из 0.1 моль дм ^-3 раствор H ₂ SO ₄. Вы должны сделать
1. разбавить исходный раствор в 10 раз
2. разбавить исходный раствор в 100 раз
Найдите концентрацию H ₂ SO ₄ и pH каждого раствора.
можно предположить, что диссоциация H ₂ SO ₄ завершена.
Серная кислота — сильная кислота, она полностью диссоциирует в воде и дает два H ₃ O ⁺ (или H ⁺) ионы.Следовательно, концентрация H ₃ O ⁺ равна удвоенной концентрации . Н ₂ СО ₄.
[H ₃ O ⁺ _(водн.)] = 2 * [H ₂ SO _{4 (водн.)}]
В этом примере в исходном состоянии
[H ₂ SO _{4 (водн.)}] = 0,1 моль дм ^-3
[H ₃ O ⁺ _(водн.)] = 0.2 моль дм ^-3
Теперь мы можем найти pH исходного раствора,
pH = -log ₁₀ [H ₃ O ⁺ _(водн.)]
pH = -log ₁₀ [0,2]
pH = 0,699

При разбавлении исходного раствора в 10 раз
Концентрация H ₂ SO _{4 (водн.)} снижена в 10 раз. С этим H ₃ O ⁺ _(водн.) концентрация также снижается в 10 раз.Затем
[H ₂ SO _{4 (водн.)}] = 0,01 моль дм ^-3
[H ₃ O ⁺ _(водн.)] = 0,02 моль дм ^-3
Теперь мы можем найти pH раствора,
pH = -log ₁₀ [H ₃ O ⁺ _(водн.)]
pH = -log ₁₀ [0,02]
pH = 1,699

При разбавлении исходного раствора в 100 раз
Концентрация H ₂ SO _{4 (водн.)} снижена в 100 раз.С этим H ₃ O ⁺ _(водн.) концентрация также снижается в 100 раз. Затем
[H ₂ SO _{4 (водн.)}] = 0,001 моль дм ^-3
[H ₃ O ⁺ _(водн.)] = 0,002 моль дм ^-3
Теперь мы можем найти pH раствора,
pH = -log ₁₀ [H ₃ O ⁺ _(водн.)]
pH = -log ₁₀ [0.002]
pH = 2,699
Вопросы студентов

сильная кислота ph
В зависимости от концентрации изменяется pH. Но обычно он существует от 1 до 4 раз. Когда сила кислоты высока, значение pH становится низким.

Могу ли я изменить уровень pH, разбавив его водой?
Да. Вы можете. Рассмотрим крепкий кислотный раствор. В этой кислоте есть некоторое количество кислоты (моль) и объем.Когда добавляем воду. объем раствора увеличивается. При увеличении объема раствора концентрация иона H ⁺ уменьшается. При изменении концентрации ионов H ⁺ изменяется и pH.
разбавление раствора сильной кислоты до заданного pH
Требуется несколько вычислений. Также необходимо знать, какой объем (V ₁) разбавленного раствора требуется.
Поскольку pH известен, можно рассчитать концентрацию ионов H ⁺.
Затем рассчитайте концентрацию разбавленной кислоты в соответствии с кислотой из стехиометрии.
Затем рассчитайте количество кислоты (моль)
Рассчитайте, какой объем требуется от раствора сильной кислоты (V ₂)
Теперь вы знаете, сколько требуется объема дистиллированной воды (V ₃), V ₃ = V ₁ — В ₂
как разбавить кислоту водой?
При добавлении чистой воды кислота разбавляется.Если вы хотите разбавить кислоту до определенной концентрации или pH, у вас есть выполнить расчет необходимого количества дистиллированной воды.
Повышается ли pH при разбавлении концентрированной кислоты?
При разбавлении концентрированной кислоты концентрация ионов гидроксония уменьшается, что приводит к более высокому значению pH. 0,1 М сильную кислоту разбавляют до 0,01 М. Затем рассчитывают pH для двух случаев и сравнивают два результата. Вы увидите, что pH равен 0.01 М больше, чем раствор 0,1 М.

Как разбавить сильную кислоту
Добавьте сильную кислоту в дистиллированную воду . Никогда не добавляйте воду в раствор сильной кислоты. Добавление дистиллированной воды к раствору сильной кислоты приведет к сильному нагреву, что может привести к травмам людей.

Можно ли разбавить сильную кислоту?
Для уменьшения концентрации можно разбавить как сильную, так и слабую кислоту. Чтобы разбавить более сильную кислоту, добавьте дистиллированную воду.

Как кислота может быть сильной и разбавленной
Если кислота полностью диссоциирует в воде на ион гидроксония и анион, мы называем это сильной кислотой. Сильная кислота может быть концентрированной или разбавленной.
Если концентрация кислоты низкая, кислота разбавленная.

что происходит с концентрацией кислоты при разбавлении водой?
При добавлении воды объем раствора увеличивается. Согласно уравнению C = n / V, концентрация должна быть уменьшена, потому что n остается неизменным, а V увеличивается. Следовательно, концентрация кислоты уменьшается при разбавлении водой.

Можно ли разбавить кислоту водой
Для разбавления следует использовать дистиллированную воду. Обычная вода содержит соли и различные составляющие. Следовательно, разбавление обычной воды может привести к загрязнению раствора сильной кислоты
.
Может ли разбавленный кислотный раствор быть сильной кислотой
Это вопросы другого типа. Я могу дать ответ, но он может быть неправильным на все 100%. Если мы найдем метод, с помощью которого можно удалить воду из разбавленного раствора кислоты, мы сможем получить сильную кислоту.Но кислотные компоненты не могут быть удалены или удаление sg может иметь очень низкую ценность.
Мы можем испарить воду. Но кислоты, такие как HCl, также легко испаряются, когда концентрация кислоты увеличивается.

Что такое разбавленная сильная кислота
В лабораториях сильные кислоты имеют более высокие концентрации. Но в наших случаях нам не нужны такие более высокие концентрации. Итак, мы берем немного высококонцентрированной кислоты и добавляем дистиллированную воду, чтобы разбавить ее до желаемой концентрации.
Связанные руководства
мл раствора имеют концентрацию 3,0 М. Сколько воды нужно добавить, чтобы разбавить раствор до 1,9 М?
Как известно, разведение используется для уменьшения концентрации данного раствора.
Чтобы разбавить данный раствор, вы должны убедиться, что вы сохраняете число молей растворенного вещества , присутствующее , постоянным и что вы увеличиваете общий объем раствора, обычно добавляя больше растворителя . (цвет (красный) («количество молей растворенного вещества в разбавленном решение »)) #
Здесь
# c_1 #, # V_1 # — молярность и объем концентрированного раствора
# c_2 #, # V_2 # — молярность и объем разбавленного раствора
Теперь вы можете изменить это уравнение, чтобы найти
# c_1V_1 = c_2V_2 подразумевает c_1 / c_2 = V_2 / V_1 #
Это дает вам коэффициент разбавления раствора , # «D.F. «#, Который сообщает вам, насколько концентрированный основной раствор был по сравнению с разбавленным раствором
# цвет (синий) (| bar (ul (цвет (белый) (a / a) «D.F.» = C_1 / c_2 = V_2 / V_1color (белый) (a / a) |))) #
В вашем случае концентрация раствора уменьшается с # «3,0 M» # до # ‘1,9 M «#, что означает, что коэффициент разбавления равен
# «Д.Ф.» = (3.0 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («M»)))) / (1.9color (красный) (отмена (цвет (черный) («M»)))) = 1.58 #
Итак, если исходный раствор был в # 1,58 # раза более концентрированным , чем разбавленный раствор, из этого следует, что объем разбавленного раствора должен был увеличиться на в # 1,58 #
раз.
# «Д.Ф.» = V_2 / V_1 подразумевает цвет (фиолетовый) (| bar (ul (color (white) (a / a) color (black) (V_2 = «DF» xx V_1) color (white) (a / a) |))) #
Следовательно, общий объем разбавленного раствора должен быть равен
# V_2 = 1.58 * «800. mL» = «1264 мл» #
Таким образом, необходимый объем воды составит
# V_2 = V_1 + V_ «вода» #
#V_ «вода» = «1264 мл» — «800. мл» = «464 мл» #
Я оставлю ответ округленным до трех sig figs , несмотря на то, что у вас есть только два sig fig для концентрации двух растворов
#V_ «вода» = цвет (зеленый) (| bar (ul (цвет (белый) (а / а) «464 мл» цвет (белый) (а / а) |))) #
Концентрация раствора | Безграничная химия
Разведения растворов
Разбавление раствора включает добавление дополнительного растворителя для уменьшения концентрации раствора.
Цели обучения
Рассчитайте концентрацию разбавленного раствора.
Ключевые выводы
Ключевые моменты
Чаще всего концентрация раствора выражается в массовых процентах, мольных долях, молярности, моляльности и нормальности. При расчете коэффициентов разбавления важно, чтобы единицы объема и концентрации оставались согласованными.
Расчеты разбавления могут быть выполнены по формуле M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂.
Серийное разведение — это серия пошаговых разведений, где коэффициент разведения поддерживается постоянным на каждом этапе.
Ключевые термины
разбавление : раствор, в который был добавлен дополнительный растворитель, например вода, чтобы сделать его менее концентрированным
серийное разведение : ступенчатое разведение вещества в растворе
Разбавление — это процесс добавления в раствор дополнительного растворителя для уменьшения его концентрации.Этот процесс поддерживает постоянное количество растворенного вещества, но увеличивает общее количество раствора, тем самым уменьшая его конечную концентрацию. Разбавление также может быть достигнуто путем смешивания раствора более высокой концентрации с идентичным раствором меньшей концентрации. Разбавление растворов — необходимый процесс в лаборатории, так как исходные растворы часто покупаются и хранятся в очень концентрированных формах. Чтобы растворы можно было использовать в лаборатории (например, для титрования), они должны быть точно разбавлены до известной, меньшей концентрации.
Объем растворителя, необходимый для приготовления нового разбавленного раствора желаемой концентрации, можно рассчитать математически. Отношения следующие:
[латекс] \ text {M} _1 \ text {V} _1 = \ text {M} _2 \ text {V} _2 [/ latex]
M ₁ обозначает концентрацию исходного раствора, а V1 обозначает объем исходного раствора; M ₂ представляет собой концентрацию разбавленного раствора, а V2 представляет собой конечный объем разбавленного раствора.При расчете коэффициентов разбавления важно, чтобы единицы объема и концентрации были одинаковыми для обеих сторон уравнения.
Пример
175 мл 1,6 М водного раствора LiCl разбавляют водой до конечного объема 1,0 л. Какова конечная концентрация разбавленного раствора?
[латекс] \ text {M} _1 \ text {V} _1 = \ text {M} _2 \ text {V} _2 [/ latex]
(1,6 M) (175 мл) = M ₂ (1000 мл)
M ₂ = 0.28 M
Разведения : Разбавления иногда можно наблюдать визуально. На изображении выше интенсивный красный цвет медленно исчезает по мере того, как растворы становятся более разбавленными.
Серийные разведения
Серийные разведения включают разведение исходного раствора или стандартного раствора несколько раз подряд. Обычно коэффициент разбавления остается постоянным для каждого разбавления, что приводит к экспоненциальному снижению концентрации. Например, десятикратное серийное разведение может привести к следующим концентрациям: 1 M, 0.1 M, 0,01 M, 0,001 M и т. Д. Как видно из этого примера, на каждом этапе концентрация снижается в десять раз. Последовательные разведения используются для точного создания чрезвычайно разбавленных растворов, а также растворов для экспериментов, требующих кривой концентрации с экспоненциальной или логарифмической шкалой. Серийные разведения широко используются в экспериментальных науках, включая биохимию, фармакологию, микробиологию и физику.

Решение проблем разбавления в химии раствора ЯСНО И ПРОСТО — YouTube : В этом видео показано, как решить две задачи разбавления, используя стандартную формулу разбавления, M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂.
Использование молярности в расчетах растворов
Молярность — это единица концентрации; он равен молям растворенного вещества, деленным на общий объем раствора в литрах.
Цели обучения
Переведите между молярностью, граммами растворенного вещества в растворе и объемом раствора.
Ключевые выводы
Ключевые моменты
Молярная концентрация, также называемая молярностью, — это количество молей растворенного вещества на литр раствора.Молярность — это наиболее распространенное измерение концентрации раствора.
Поскольку молярность измеряется в моль / л, мы часто используем эту единицу для стехиометрических расчетов, чтобы определить количество химического вещества в данной смеси.
Не путайте моль с молярностью: молярность — это мера концентрации, а моль — мера количества вещества.
Ключевые термины
молярность : Концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора.
раствор : гомогенная смесь жидкости, газа или твердого вещества, образованная растворением одного или нескольких веществ
моль :
Молярность
В химии молярная концентрация или молярность определяется как количество молей растворенного вещества на общее количество литров раствора. Это важное различие; объем в определении молярности относится к объему раствора , а не к объему растворителя. Причина этого в том, что один литр раствора обычно содержит чуть больше или чуть меньше 1 литра растворителя из-за присутствия растворенного вещества.Единица измерения молярности в системе СИ: моль / м ³; однако вы почти всегда будете встречать молярность в единицах моль / л. Раствор с концентрацией 1 моль / л также обозначается как «1 молярный» (1 М). Мол / л также можно записать следующими способами (однако чаще всего используется моль / л или просто М):
1 моль / л = 1 M = 1 моль / дм ³ = 1 моль / дм ⁻³ = 1000 моль / м ³
Важно отличать родинки от молярности; молярность — это мера концентрации, в то время как моль — мера количества вещества, присутствующего в данный момент.
Молярность : Молярность — это мера концентрации в единицах моль растворенного вещества на литр раствора.
Использование молярности в расчетах с решениями
Молярность может использоваться в различных расчетах с использованием растворов. Следующая формула очень полезна, поскольку она связывает молярность раствора, общий объем раствора (в литрах) и количество молей растворенного вещества:
[латекс] \ text {MV} = \ text {mol} [/ latex]
Пример 1
Студент набирает пипеткой 100 мл пробы 1.5 М раствор бромида калия. Сколько молей бромида калия содержится в образце?
[латекс] \ text {MV} = \ text {mol} [/ latex]
(1,5 M) (0,100 л) =
моль
моль = 0,15 моль KBr
Обратите внимание, что в приведенном выше примере объем должен быть преобразован в л из мл.
Вы могли заметить, что приведенная выше формула имеет некоторое сходство с нашей формулой разбавления :
[латекс] \ text {M} _1 \ text {V} _1 = \ text {M} _2 \ text {V} _2 [/ latex]
Поскольку теперь мы знаем, что MV = моль, мы можем упростить нашу формулу разбавления до следующего:
[латекс] \ text {mol} _1 = \ text {mol} _2 [/ latex]
Это не должно нас удивлять.В конце концов, при любом разбавлении изменяется количество растворителя, в то время как количество молей растворенного вещества остается постоянным на всем протяжении.
Пример 2
Какова молярность раствора, содержащего 0,32 моль NaCl в 3,4 л раствора?
[латекс] \ text {M} = \ frac {0,32 \ text {моль NaCl}} {3,4 \ text {L раствор}} = {0,094 \ text {M NaCl}} [/ латекс]

Практические проблемы молярности — YouTube : Это видео демонстрирует практические задачи с молярностью, вычислением молей и литров для определения молярной концентрации.Он также использует коэффициенты преобразования для преобразования граммов в моль и между миллилитрами и литрами.

Практические проблемы молярности (Часть 2) — YouTube : Используйте молярность для преобразования массы и объема в растворе. В этом видео показано, как использовать молярность в качестве коэффициента преобразования. Если вам известна молярность, вы можете определить количество молей или объем раствора. Кроме того, молярность — это соотношение, которое описывает количество молей растворенного вещества на литр раствора.
Стехиометрия раствора
Стехиометрия может использоваться для расчета количественных соотношений между видами в водном растворе.
Цели обучения
Рассчитывайте концентрации растворов по молярности, моляльности, мольной доле и процентам по массе и объему.
Ключевые выводы
Ключевые моменты
Стехиометрия определяет относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях. Его можно использовать для определения количества продуктов из данных реагентов в сбалансированной химической реакции, а также процентного выхода.
Чтобы рассчитать количество продукта, рассчитайте количество молей для каждого реагента. Моли продукта равны молям ограничивающего реагента во взаимно однозначной стехиометрии реакции. Чтобы найти массу продукта, нужно умножить количество молей на молекулярную массу продукта.
В стехиометрических расчетах растворов заданная концентрация раствора часто используется в качестве коэффициента пересчета.
Ключевые термины
стехиометрия : исследование и расчет количественных (измеримых) соотношений реагентов и продуктов в химических реакциях (химические уравнения)
молярность : концентрация вещества в растворе, выраженная в количестве молей растворенного вещества на литр раствора
моляльность : концентрация вещества в растворе, выраженная как количество молей растворенного вещества на килограмм растворителя
Концентрация растворов
Напомним, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества (растворенного вещества) и растворителя (жидкости, в которой растворенное вещество растворено).Количество растворенного вещества в данном количестве раствора или растворителя известно как концентрация. Двумя наиболее распространенными способами выражения концентрации являются молярность и молярность.
Молярность
Молярная концентрация (M) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (n) на литр раствора (т.е. объем, V _{раствор}):
[латекс] \ text {M} = \ frac {\ text {n}} {\ text {V} _ {\ text {solution}}} [/ latex]
Единицы измерения молярности — моль / л, часто сокращенно M .
Например, количество молей NaCl в 0,123 л 1,00 М раствора NaCl можно рассчитать следующим образом:
[латекс] 0,123 \ text {л раствора} \ times \ frac {1,00 \ text {моль}} {1,00 \ text {л раствора}} = 0,123 \ text {моль NaCl} [/ латекс]
Моляльность
Молярная концентрация (m) раствора определяется как количество молей растворенного вещества (n) на килограмм растворителя (т.е. масса растворителя, m _{растворителя}):
[латекс] \ text {m} = \ frac {\ text {n}} {\ text {m} _ {\ text {растворитель}}} [/ латекс]
Единицы моляльности — моль / кг, или м .
Например, количество молей NaCl, растворенных в 0,123 кг H ₂ O (растворитель), чтобы приготовить 1,00 м раствор NaCl, можно рассчитать следующим образом:
[латекс] 0,123 \ text {кг растворителя} \ times \ frac {1,00 \ text {моль}} {1,00 \ text {кг растворителя}} = 0,123 \ text {моль NaCl} [/ латекс]
Стехиометрия реакций в растворах
Мы можем выполнять стехиометрические расчеты для реакций в водной фазе так же, как и для реакций в твердой, жидкой или газовой фазах.Практически всегда в наших расчетах мы будем использовать концентрации растворов как коэффициенты преобразования .
Пример
123 мл 1,00 М раствора NaCl смешивают с 72,5 мл 2,71 М раствора AgNO ₃. Какова масса AgCl (ов), образовавшихся в результате реакции осаждения?
Кристаллы хлорида серебра (AgCl) : Стехиометрия определяет относительные количества реагентов и продуктов в химических реакциях.Его можно использовать для определения количества продуктов из данных реагентов в сбалансированной химической реакции, а также процентного выхода.
Во-первых, нам нужно написать наше сбалансированное уравнение реакции:
[латекс] \ text {AgNO} _3 (aq) + \ text {NaCl} (aq) \ rightarrow \ text {AgCl} (s) + \ text {NaNO} _3 (aq) [/ latex]
Следующим шагом, как и в любом расчете, включающем стехиометрию, является определение нашего предельного реагента. Мы можем сделать это, преобразовав оба наших реагента в моль:
[латекс] \ text {123 мл NaCl} \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {1.00 моль NaCl}} {\ text {1 L}} = \ text {0,123 моль NaCl} [/ латекс]
[латекс] \ text {72,5 мл AgNO} _3 \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {2,71 моль AgNO} _3} {\ text { 1 л}} = \ text {0,196 моль AgNO} _3 [/ латекс]
Из нашего уравнения реакции видно, что AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1: 1. Поскольку в растворе присутствует меньше молей NaCl, NaCl является нашим ограничивающим реагентом. Теперь мы можем найти массу образовавшегося AgCl:
[латекс] \ text {123 мл NaCl} \ times \ frac {\ text {1 L}} {\ text {1000 мл}} \ times \ frac {\ text {1.00 моль NaCl}} {\ text {1 л}} \ times \ frac {\ text {1 моль AgCl}} {\ text {1 моль NaCl}} \ times \ frac {\ text {143 г}} {\ text {1 моль AgCl}} = \ text {17,6 г AgCl} [/ латекс]
Следовательно, в реакции образуется 17,6 г AgCl ( s ).
Подводя итог: мы пересчитали в моли каждого реагента, используя данные концентрации в качестве коэффициентов пересчета, выражая молярность как моль / л; как только мы нашли наш ограничивающий реагент, мы преобразовали его в граммы образовавшегося AgCl.
Методика разбавления растворов и расчеты Учебное пособие по химии
Шаг Описание Расчет
1 Разбавляемый раствор находится в сосуде, таком как мерная колба.Этот раствор называется исходным.
Чтобы предотвратить загрязнение этого исходного раствора, поместите его небольшое количество в чистую, сухую коническую колбу (колбу Эрленмейера), встряхните и затем соответствующим образом выбросьте этот раствор.
НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для ополаскивания колбы, потому что добавление большего количества растворителя приведет к разбавлению раствора, и мы больше не будем знать, какова его концентрация.
Налейте немного исходного раствора в промытую коническую колбу.
Закрывайте коническую колбу, когда вы не используете ее, чтобы предотвратить загрязнение из атмосферы.
Отметьте его датой, формулой раствора и его концентрацией, например [NaCl (aq)] = 0,10 моль л ^-1
Запишите концентрацию этого неразбавленного исходного раствора как c ₁ в моль л ^-1 c ₁ = [неразбавленный раствор] моль л ^-1
2 Вам понадобится чистая, сухая пипетка известного объема.
Это будет напечатано на пипетке, например 10,00 мл, 25,00 мл и т. Д.
Используйте наполнитель для пипетки (грушу), чтобы набрать небольшое количество исходного раствора из конической колбы, выньте пипетку из раствора, перемешайте раствор в пипетке, чтобы промыть его, а затем удалите этот раствор соответствующим образом.
НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для промывки пипетки, потому что вы будете разбавлять раствор, и мы больше не будем знать, какова его концентрация.
Поместите промытую пипетку в исходный раствор в конической колбе и набирайте раствор до уровня, отмеченного на пипетке.
Выньте пипетку из основного раствора.
Подвешивал пипетку в пределах стакана.
Дайте раствору вытечь из пипетки по капле, пока нижняя часть мениска (если смотреть на уровне глаз) не окажется на уровне, отмеченном на пипетке.
Вам необходимо записать объем неразбавленного исходного раствора, находящегося в пипетке.
Рекомендуется преобразовать этот объем в миллилитрах (мл) в объем в литрах (л), если ваша концентрация составляет моль л ^-1 (молярность):
объем в л = объем в мл ÷ 1000
Запишите объем этой пипетки как V ₁, например, V (NaCl) ₁ = 10,00 мл = 10,00 / 1000 = 0,0100 л
V ₁ = [объем неразбавленного раствора в пипетке] л V ₁ = V (неразбавленный раствор) L
3 Расположите пипетку так, чтобы кончик пипетки совпадал с внутренней горловиной чистой мерной колбы под углом.
Дайте раствору из пипетки вытечь и стечь по горлышку мерной колбы в ее корпус. Пипетки
обычно предназначены для подачи известного объема, это означает, что небольшая капля раствора, оставшаяся на кончике пипетки, должна быть там, поэтому не пытайтесь ее выдуть.
Теперь у нас есть известный объем неразбавленного исходного раствора с известной концентрацией в этой мерной колбе.
Рассчитайте количество молей растворенного вещества, n (растворенного вещества), содержащегося в этой мерной колбе.
моль растворенного вещества (моль) = концентрация раствора (моль л ^-1) × объем раствора, доставленного из пипетки (л)
n (растворенное вещество) = c ₁ × V ₁
Запишите количество молей растворенного вещества, n (растворенное вещество) в молях. n (растворенное вещество) = c ₁ × V ₁ моль
4 Поместите стеклянную воронку в горлышко мерной колбы.
Когда вы наливаете свой растворитель, например воду, в воронку, оставьте небольшой воздушный зазор между штоком воронки и горлышком мерной колбы, чтобы растворитель мог свободно течь.
Когда растворитель достигнет основания горловины мерной колбы, прекратите заливку и дайте возможность растворителю, оставшемуся в воронке, вытечь.
Медленно и осторожно добавляйте больше растворителя, пока дно мениска не окажется примерно на 1 см от уровня, отмеченного на горлышке мерной колбы, если смотреть на уровне глаз.
Используйте чистую пипетку Пастера, промытую растворителем, чтобы добавлять по каплям растворитель в мерную колбу, пока дно мениска не окажется точно на уровне, отмеченном на горлышке колбы, если смотреть на уровне глаз.
Пробка мерная колба.
Запишите объем разбавленного раствора в мерной колбе как V ₂ в мл.
Преобразуйте объем в миллилитрах в объем в литрах, разделив его на 1000.
Запишите этот том как V ₂ L. V ₂ = [разбавленный раствор] л
5 Рассчитайте концентрацию разбавленного раствора, c ₂:
концентрация разбавленного раствора = моль растворенного вещества ÷ объем разбавленного раствора
молярность разбавленного раствора (моль л ^-1) = моль растворенного вещества (моль) ÷ объем разбавленного раствора (л)
c ₂ = n (растворенное вещество) ÷ V ₂
Прикрепите этикетку к мерной колбе с указанием даты приготовления раствора, его формулы и концентрации. c ₂ = [разбавленный раствор] моль л ^-1
c ₂ = n (растворенное вещество) ÷ V ₂ моль л ^-1
Разведений и концентраций — Вводная химия — 1-е канадское издание
Цель обучения
1. Узнайте, как разбавлять и концентрировать растворы.
Часто рабочему нужно изменить концентрацию раствора, изменив количество растворителя.Разбавление — это добавление растворителя, которое снижает концентрацию растворенного вещества в растворе. Концентрация — это удаление растворителя, которое увеличивает концентрацию растворенного вещества в растворе. (Не путайте здесь два значения слова концентрация !)
И при разбавлении, и при концентрации количество растворенного вещества остается неизменным. Это дает нам возможность рассчитать, каким должен быть новый объем раствора для желаемой концентрации растворенного вещества. Из определения молярности,
молярность = моль растворенного вещества / литр раствора
мы можем найти количество молей растворенного вещества:
моль растворенного вещества = (молярность) (литры раствора)
Более простой способ записать это — использовать M для представления молярности и V для представления объема.Таким образом, уравнение становится
моль растворенного вещества = MV
Поскольку это количество не меняется до и после изменения концентрации, продукт MV должен быть одинаковым до и после изменения концентрации. Используя числа для представления начальных и конечных условий, мы получаем
M ₁ V ₁ = M ₂ V ₂
как уравнение разбавления.Объемы должны быть выражены в одинаковых единицах. Обратите внимание, что это уравнение дает только начальные и конечные условия, а не величину изменения. Сумма изменения определяется вычитанием.
Пример 9
Если 25,0 мл 2,19 М раствора разбавить до 72,8 мл, какова конечная концентрация?
Решение
Не имеет значения, какой набор условий помечен как 1 или 2, если условия правильно спарены вместе. Используя уравнение разбавления, получаем
(2.19 M) (25,0 мл) = M ₂ (72,8 мл)
Решение для второй концентрации (с учетом того, что единицы миллилитры отменяют),
M ₂ = 0,752 M
Концентрация раствора уменьшилась. При переходе от 25,0 мл до 72,8 мл необходимо добавить 72,8–25,0 = 47,8 мл растворителя.
Проверьте себя
В 0,885 М раствор KBr, начальный объем которого составляет 76,5 мл, добавляют воду до тех пор, пока его концентрация не станет равной 0.500 М. Какой новый объем раствора?
Ответ
135,4 мл
Концентрирование растворов включает удаление растворителя. Обычно это делается путем испарения или кипячения, предполагая, что теплота кипения не влияет на растворенное вещество. Уравнение разбавления также используется в этих случаях.
Химия везде: подготовка растворов для внутривенного введения
В отделении неотложной помощи больницы врач назначает внутривенное (IV) введение 100 мл 0.5% KCl для пациента, страдающего гипокалиемией (низким уровнем калия). Бежит ли помощник к шкафу с припасами и вынимает ли ему пакет для внутривенных вливаний с такой концентрацией KCl?
Вряд ли. Более вероятно, что помощник должен приготовить подходящий раствор из пакета для внутривенного введения стерильного раствора и более концентрированного стерильного раствора, называемого маточным раствором KCl. Ожидается, что помощник будет использовать шприц, чтобы набрать немного исходного раствора, ввести его в ожидающий пакет для внутривенных вливаний и разбавить до нужной концентрации.Таким образом, помощник должен выполнить расчет разбавления.
Медицинский персонал обычно должен выполнять разведения для внутривенных растворов. Источник: «Infuuszakjes» Хармида находится в открытом доступе.
Если исходный раствор содержит 10,0% KCl, а конечный объем и концентрация должны составлять 100 мл и 0,50%, соответственно, то определить количество используемого основного раствора несложно:
(10%) V ₁ = (0,50%) (100 мл)
V ₁ = 5 мл
Конечно, добавление основного раствора влияет на общий объем разбавленного раствора, но конечная концентрация, вероятно, достаточно близка даже для медицинских целей.
Медицинский и фармацевтический персонал постоянно работает с дозировками, требующими измерения концентрации и разведения. Это важная ответственность: неправильный расчет дозы может быть бесполезным, вредным или даже фатальным!
Основные выводы
Рассчитайте новую концентрацию или объем для разведения или концентрации раствора.
Упражнения
В чем разница между разбавлением и концентрацией?
Какое количество остается постоянным при разбавлении раствора?
А 1.88 М раствор NaCl имеет начальный объем 34,5 мл. Какова конечная концентрация раствора, если его развести до 134 мл?
0,664 М раствор NaCl имеет начальный объем 2,55 л. Какова конечная концентрация раствора, если его разбавить до 3,88 л?
Если 1,00 мл раствора 2,25 M H ₂ SO ₄ необходимо разбавить до 1,00 M, каков будет его конечный объем?
Если 12,00 л из 6.00 M раствор HNO ₃ необходимо развести до 0,750 M, каков будет его конечный объем?
Если 665 мл 0,875 M раствора KBr осторожно кипятить для концентрирования растворенного вещества до 1,45 M, каков будет его конечный объем?
Если 1,00 л раствора LiOH довести до 164 мл и его начальная концентрация составляет 0,00555 М, какова его конечная концентрация?
Сколько воды необходимо добавить к 75,0 мл 0,332 М FeCl ₃ (водн.), Чтобы снизить его концентрацию до 0.250 М?
Сколько воды необходимо добавить к 1,55 л 1,65 M Sc (NO ₃) ₃ (водн.), Чтобы снизить его концентрацию до 1,00 M?
Ответы
1.
Разбавление — это уменьшение концентрации раствора, тогда как концентрация — это увеличение концентрации раствора.
3.
0,484 млн
5.
2,25 мл
7.
401 мл
9.
24,6 мл
.
No related posts.

Шаг	Описание	Расчет
1	Разбавляемый раствор находится в сосуде, таком как мерная колба.Этот раствор называется исходным. Чтобы предотвратить загрязнение этого исходного раствора, поместите его небольшое количество в чистую, сухую коническую колбу (колбу Эрленмейера), встряхните и затем соответствующим образом выбросьте этот раствор. НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для ополаскивания колбы, потому что добавление большего количества растворителя приведет к разбавлению раствора, и мы больше не будем знать, какова его концентрация. Налейте немного исходного раствора в промытую коническую колбу. Закрывайте коническую колбу, когда вы не используете ее, чтобы предотвратить загрязнение из атмосферы. Отметьте его датой, формулой раствора и его концентрацией, например [NaCl (aq)] = 0,10 моль л ^-1 Запишите концентрацию этого неразбавленного исходного раствора как c ₁ в моль л ^-1	c ₁ = [неразбавленный раствор] моль л ^-1

2	Вам понадобится чистая, сухая пипетка известного объема. Это будет напечатано на пипетке, например 10,00 мл, 25,00 мл и т. Д. Используйте наполнитель для пипетки (грушу), чтобы набрать небольшое количество исходного раствора из конической колбы, выньте пипетку из раствора, перемешайте раствор в пипетке, чтобы промыть его, а затем удалите этот раствор соответствующим образом. НЕ используйте воду или какой-либо другой растворитель для промывки пипетки, потому что вы будете разбавлять раствор, и мы больше не будем знать, какова его концентрация. Поместите промытую пипетку в исходный раствор в конической колбе и набирайте раствор до уровня, отмеченного на пипетке. Выньте пипетку из основного раствора. Подвешивал пипетку в пределах стакана. Дайте раствору вытечь из пипетки по капле, пока нижняя часть мениска (если смотреть на уровне глаз) не окажется на уровне, отмеченном на пипетке. Вам необходимо записать объем неразбавленного исходного раствора, находящегося в пипетке. Рекомендуется преобразовать этот объем в миллилитрах (мл) в объем в литрах (л), если ваша концентрация составляет моль л ^-1 (молярность): объем в л = объем в мл ÷ 1000 Запишите объем этой пипетки как V ₁, например, V (NaCl) ₁ = 10,00 мл = 10,00 / 1000 = 0,0100 л V ₁ = [объем неразбавленного раствора в пипетке] л	V ₁ = V (неразбавленный раствор) L

3	Расположите пипетку так, чтобы кончик пипетки совпадал с внутренней горловиной чистой мерной колбы под углом. Дайте раствору из пипетки вытечь и стечь по горлышку мерной колбы в ее корпус. Пипетки обычно предназначены для подачи известного объема, это означает, что небольшая капля раствора, оставшаяся на кончике пипетки, должна быть там, поэтому не пытайтесь ее выдуть. Теперь у нас есть известный объем неразбавленного исходного раствора с известной концентрацией в этой мерной колбе. Рассчитайте количество молей растворенного вещества, n (растворенного вещества), содержащегося в этой мерной колбе. моль растворенного вещества (моль) = концентрация раствора (моль л ^-1) × объем раствора, доставленного из пипетки (л) n (растворенное вещество) = c ₁ × V ₁ Запишите количество молей растворенного вещества, n (растворенное вещество) в молях.	n (растворенное вещество) = c ₁ × V ₁ моль

4	Поместите стеклянную воронку в горлышко мерной колбы. Когда вы наливаете свой растворитель, например воду, в воронку, оставьте небольшой воздушный зазор между штоком воронки и горлышком мерной колбы, чтобы растворитель мог свободно течь. Когда растворитель достигнет основания горловины мерной колбы, прекратите заливку и дайте возможность растворителю, оставшемуся в воронке, вытечь. Медленно и осторожно добавляйте больше растворителя, пока дно мениска не окажется примерно на 1 см от уровня, отмеченного на горлышке мерной колбы, если смотреть на уровне глаз. Используйте чистую пипетку Пастера, промытую растворителем, чтобы добавлять по каплям растворитель в мерную колбу, пока дно мениска не окажется точно на уровне, отмеченном на горлышке колбы, если смотреть на уровне глаз. Пробка мерная колба. Запишите объем разбавленного раствора в мерной колбе как V ₂ в мл. Преобразуйте объем в миллилитрах в объем в литрах, разделив его на 1000. Запишите этот том как V ₂ L.	V ₂ = [разбавленный раствор] л

5	Рассчитайте концентрацию разбавленного раствора, c ₂: концентрация разбавленного раствора = моль растворенного вещества ÷ объем разбавленного раствора молярность разбавленного раствора (моль л ^-1) = моль растворенного вещества (моль) ÷ объем разбавленного раствора (л) c ₂ = n (растворенное вещество) ÷ V ₂ Прикрепите этикетку к мерной колбе с указанием даты приготовления раствора, его формулы и концентрации.	c ₂ = [разбавленный раствор] моль л ^-1 c ₂ = n (растворенное вещество) ÷ V ₂ моль л ^-1